氧化還原反應(yīng)是什么意思
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
反應(yīng)的本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
氧化還原反應(yīng)口訣
記憶口訣：
得電子者氧化劑。
氧化劑還原劑，相依相存永不離。
前兩行也可以是：上失氧，下得還。
解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）
降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）
還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；
氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。
先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，
上標升失氧，下標降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價。
氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣：
升失氧，降得還；若說劑，兩相反。
"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。
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本文標題：2021年化學(xué)備考：氧化還原反應(yīng)口訣
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