非金屬性是什么意思
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非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對于元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
F>O>OH>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性高于Cl（Cl看起來非金屬性強只是因為其反應活性強）；同時，尚無可靠證據可比較S和I的非金屬性（置換反應或氧化性實際上不能比較二者非金屬性）。
元素單質的氧化性與非金屬性強弱有一定關系但無必然聯系。
元素單質在25℃，pH=14水溶液中的氧化性強弱為：
F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S8>C>Si>N2>P>Se>B>Te>As>H?
元素單質在25℃，pH=0水溶液中的氧化性強弱為：
F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2
25℃，pH=0水溶液中，常見擬鹵素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之間，而(CN)2位于I2和At之間。
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